Kuis 1

5.5

1. Dengan asumsi tidak ada perubahan suhu dan tekanan, hitung volume O₂ (dalam liter) yang diperlukan untuk pembakaran total 14,9 L butana (C₄H₁₀).

  2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(l )

 

Jawab:

 

Berlaku  hukum avogadro di mana 2 mol C₄H₁₀ ∞ 13 mol O₂.

Maka: Volume O₂ = 13/2 x 14,9 L

                              = 96,85 L

 

2. Persamaan untuk pemecahan metabolisme glukosa (C₆H₁₂O₆) adalah sama dengan persamaan untuk pembakaran glukosa di udara:

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l )

Hitung volume CO₂ yang dihasilkan pada 37°C dan 1,00 atm jika 5,60 g glukosa digunakan dalam reaksi.

 

Jawab:

 

Dari persamaan di atas didapat, bahwa 1 mol glukosa ∞ 6 mol karbondioksida. Untuk mendapatkan volume CO₂, maka mol CO₂ dicari terlebih dahulu.
 

Kemudian kita gunakan persamaan gas ideal

Sehingga volume CO₂ adalah 4,6 L.

 

 

5.6

 

1. Sampel gas alam mengandung 8,24 mol metana (CH₄), 0,421 mol etana (C₂H₆), dan 0,116 mol propana (C₃H₈). Jika tekanan total gas adalah 1,37 atm, berapa tekanan parsial gas?

 

Jawab:

 

 

2. Gas hidrogen dihasilkan ketika logam kalsium bereaksi dengan air dikumpulkan seperti yang ditunjukkan pada Gambar 5.15. Volume gas yang dikumpulkan pada 30°C dan tekanan 988 mmHg adalah 641 mL. Berapa massa (dalam gram) gas hidrogen yang diperoleh? Tekanan uap air pada 30°C adalah 31,82 mmHg.

 

 

5.7

 

1. Hitung akar-rata-rata-kuadrat kecepatan dari molekul klorin dalam m/s pada 20°C.

Jawab:

 

 

 5.8

 

1. Dengan menggunakan data yang ditunjukkan pada Tabel 5.4, hitung tekanan yang diberikan oleh 4,37 mol molekul klorin yang terkurung dalam volume 2,45 L pada 38°C. Bandingkan tekanan itu dengan yang dihitung menggunakan persamaan gas ideal.

Jawab:

Persamaan van der waals

Persamaan gas ideal

Hasil yang didapat dari kedua persamaan ,tekanan yang didapat dari persamaan gas ideal lebih tinggi daripada yang didapat dari persamaan van der waals.