Latihan 7

Chapter 19

19.1. Seimbangkan persamaan inti berikut (yaitu, identifikasi produk X):

Jawab :

(a). Nomor massa dan nomor atom masing-masing adalah 212 dan 84, di sebelah kiri samping dan 208 dan 82, masing-masing, di sisi kanan. Jadi, X pasti bermassa nomor 4 dan nomor atom 2, yang berarti itu adalah partikel α. Itu persamaan seimbang adalah

(b). Dalam hal ini, nomor massa di kedua sisi persamaan, tetapi nomor atom produk adalah 1 lebih banyak dari reaktan. Jadi, X harus memiliki nomor massa 0 dan nomor atom 21, yang berarti a partikel β. Satu-satunya cara perubahan ini bisa terjadi adalah dengan memiliki neutron di Inti Cs berubah menjadi proton dan elektron. Jadi, persamaan seimbangnya adalah

Chapter 20

20.1. Entalpi ikatan O2 adalah 498,7 kJ / mol. Hitung panjang gelombang maksimum (nm) dari a foton yang dapat menyebabkan disosiasi molekul O2.

Jawab :

Kita ingin menghitung panjang gelombang foton yang akan memecah O=O" obligasi. Oleh karena itu, diperlukan jumlah energi dalam satu ikatan. Entalpi ikatan O2 diberikan dalam satuan kJ / mol. Satuan yang dibutuhkan untuk energi satu ikatan adalah J / molekul. Setelah kita mengetahui energi dalam satu ikatan, kita dapat menghitung frekuensi minimum dan panjang gelombang maksimum yang dibutuhkan untuk memisahkan satu molekul O2. Langkah-langkah konversinya adalah

Pertama kita menghitung energi yang dibutuhkan untuk memutuskan satu ikatan O=O:

Energi foton diberikan oleh E = hv, oleh karena itu

Terakhir, kita menghitung panjang gelombang foton

Chapter 21

21.8. Jelaskan langkah utama yang digunakan untuk memurnikan logam.

Jawab :

Proses pemurnian logam sama dengan penyepuhan logam, yaitu menggunakan metode elektrolisis dengan elektroda aktif, misalnya pemurnian logam tembaga :
Tembaga yang tidak murni dihasilkan dengan merekduksi bijih besi dalam tanur tinggi. Tembaga yang tidak murni tersebut mengandung beberapa logam, seperti perak, emas, platinum, besi, seng, dan nikel. Tembaga dapat dimurnikan dengan proses elektrolisis. Preses permurnian logam dikenal dengan nama electrorefining tembaga. 

Chapter 22

22.19. Berikan contoh karbida dan sianida.

Jawab :

Karbit

Karbit atau Kalsium karbida ialah senyawa kimia dengan rumus kimia CaC2. Senyawa murni karbit tidak berwarna, namun kalsium karbida yang biasanya digunakan warnanya abu-abu maupun coklat dengan kandungan CaC2 sekitar 80-85% (sisanya adalah CaO, Ca3P2, Ca3N2,cas, SiC, etc.). karena adanya kandungan PH3, NH3, and H2S, menyebabkan senyawa ini juga berbau menyengat.

Sianida

Sianida adalah zat beracun yang sangat mematikan. Sianida dapat berbentuk secara alami maupun dibuat oleh manusia dan memiliki sifat racun yang sangat kuat dan bekerja dengan cepat. Contohnya adalah HCN (hydrogen sianida) KCN (kalium sianida).

Chapter 23

 23.4. Memprediksi jumlah putaran yang tidak berpasangan di ion [Cr(en)₃]²⁺

Jawab :

Sifat magnet dari ion kompleks bergantung pada kekuatan ion kompleks ligan. Ligan medan kuat, yang menyebabkan derajat pemisahan yang tinggi di antara d tingkat energi orbital, menghasilkan kompleks spin rendah. Ligan medan lemah, yang menyebabkan a derajat pemisahan yang kecil di antara tingkat energi orbital d, menghasilkan putaran tinggi kompleks.

Konfigurasi elektron Cr²⁺ adalah [Ar] 3d⁴. Karena en adalah medan yang kuat ligan, kita perkirakan [Cr(en)₃]²⁺ adalah kompleks spin-rendah. Menurut Gambar 23.22, semuanya empat elektron akan ditempatkan di orbital d berenergi lebih rendah (d_xy, d_yz, dan d_xz) dan di sana akan menjadi total dua putaran yang tidak berpasangan.

Chapter 24

24.1. Berapa banyak isomer struktural yang dapat diidentifikasi untuk pentana, C₅H₁₂ ?

Jawab :

Langkah pertama adalah menulis struktur rantai lurus:

Struktur kedua, menurut kebutuhan, harus berupa rantai bercabang:

Namun struktur rantai bercabang lain dimungkinkan:

Kita tidak dapat menggambar struktur lain untuk alkana yang memiliki rumus molekul C₅H₁₂. Jadi, pentana memiliki tiga isomer struktural, di mana berupa bilangan karbon dan atom hidrogen tetap tidak berubah meskipun ada perbedaan struktur.

Chapter 25

25.2. Sebutkan 10 benda yang mengandung organik sintetis polimer.

Jawab :

10 Contoh polimer sintesis yaitu :

1. Karet buatan dibuat dari monomer 1,3-butadiena dan strirena
2. Plastik atau dikenal sebagai polistirena dengan monomernya stirena digunakan sebagai pembungkus makanan dan minuman
3. Nilon 66 terbentuk dari monomer asam adipat dan monomer heksametilendiamina
4. Dakron atau poliester terbentuk dari monomer asam tereftalat dan etanadiol  (glikol)
5. Poli vinil klorida (PVC) terbentuk dari monomer kloroetana atau vinilklorida digunakan sebagai pipa air
6. Teflon atau politetra fluoro etana dengan monomer tetrafluoro etana digunakan sebagai pelapis anti lengket pada wajan penggorengan
7. Polietilena dengan monomer etilena dapat digunakan sebagai kaleng susu, tas plastik, dan plastik pembungkus kabel
8. Polipropilena dengan monomer propilena digunakan sebagai botol dan karung
9. Bakelit dengan monomer fenol dan formaldehida digunakan sebagai plastik untuk peralatan listrik
10. Melamin dengan monomer formaldehida digunakan sebagai piring, mangkuk, dan sendok