Kuis 5
16.27. Sampel asam monoprotik 0,2688-g menetralkan 16,4 mL larutan 0,08133 M KOH. Hitung massa molar asam.
Diketahui:
Massa HA = 0,2688 gram
Volume KOH = 16,4 mL = 0,0164 L
M KOH = 0,0813 M
Ditanya: Massa molar (Mr) HA?
Jawab:
HA adalah asam monoprotik yaitu asam yang memiliki 1 ion hidrogen dan hanya mampu melepaskan sebanyak 1 ion hidrogen.
sehingga reaksi ionisasi HA <==> H⁺ + A⁻
HA dapat digunakan untuk menetralkan KOH 0,0813 M sebanyak 16,4 mL sehingga bisa dituliskan reaksi setara dari keduanya,
HA + KOH ==> KA + H₂O
dari reaksi diatas diketahui bahwa mol KOH ≈ mol HA, sehingga
Mol KOH = M . V
Mol KOH = 0,0813 . 0,0164
Mol KOH = 0,0013 mol
Jadi mol HA ≈ mol KOH = 0,0013 mol
sehingga Mr HA bisa dihitung:
Mol = Massa/Mr
Mr HA = Massa/Mol
Mr HA = 0,2688 / 0,0013
Mr HA = 206,77
Jadi massa molar dar HA adalah 206,77.
16.15. PH buffer natrium asetat-asam asetat adalah 4.50. Hitung rasio [CH3COO-] / [CH3COOH].
Jawab :
16.67. Hitunglah masa CaCO3 (Mr = 100) maksimum yang dapat larut di dalam 500 mL larutan Ca(NO3)2 0,050 M. diketahui Ksp CaCO3 = 5 x 10^-9
Jawab :
Ini adalah persoalan kelarutan dan hasil kali kelarutan, khususnya pengaruh ion sejenis (senama). Diketahui hasil kali kelarutan CaCO₃, yang kemudian dilarutkan ke dalam Ca(NO₃)₂. Ion sejenis di sini adalah ion kalsium (Ca²⁺) dari CaCO₃ dan Ca(NO₃)₂.
Step-1: siapkan [Ca²⁺] dari Ca(NO₃)₂ 0,05 M
0,05 M 0,05 M 2(0,05 M)
Jadi konsentrasi ion Ca²⁺ sebesar 0,05 M.
Step-2: hitung kelarutan CaCO₃ dalam 0,05 M Ca(NO₃)₂
Berdasarkan reaksi kesetimbangan ionisasi CaCO₃, yakni
Kita susun Ksp CaCO₃ sebagai berikut:
Substitusikan data-data yaitu Ksp dan termasuk [Ca²⁺] = 0,5 M dari Step-1.
Diperoleh [CO₃²⁻] = 10⁻⁷ mol/L.
Step-3: hitung konsentrasi dan massa CaCO₃
Sesuai perbandingan koefisien yang sama antara CaCO₃ dan CO₃²⁻, konsentrasi ion CaCO₃ juga sebesar 10⁻⁷ mol/L.
Sekarang kita hitung massa CaCO₃ yang larut dalam 500 mL larutan.
Diperoleh massa CaCO₃ yang dapat larut sebesar 5 x10⁻⁶ gram.
.png)
Tidak ada komentar:
Posting Komentar