Latihan 3

Pilihan Ganda

 

5.5

 

1. Sebuah senyawa Propana terbakar dengan persamaan reaksi sebagai berikut ini :

                                                      C3H8+O2⟶H2O+CO2

Jika 200 g propana yang terbakar, maka hitunglah berapa jumlah H2O yang harusnya terbentuk?

a. 330,01 gram

b. 451,8 gram

c. 327,27 gram

d.349 gram

Jawab:

Setarakan persamaan reaksinya!

Hitung mol C3H8!
mol=m/Mr -> mol= 200 g/ 44 g/mol ->mol= 4.54 mol

Hitung rasio H2O : C3H8 -> 4:1

Hitung mol H2O dengan perbandingan contohnya 1
mol H2O : 4 = mol C3H8 : 1
-> mol H2O : 4 = 4.54 mol : 1
-> mol H2O = 4.54 x 4= 18.18 mol

Konversi dari mol ke gram.
mol = m/Mr
m = mol x Mr
m = 18.18 mol x 18
m = 327.27 gram (c)

2. Jika 2,7 gram aluminium (Ar Al =27) dilarutkan dalam 500 ml larutan H₂SO₄ menghaslikan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Maka molaritas H₂SO₄…

a. 0,3 M
b. 0,6 M
c. 0,03 M
d. 0,06 M

Jawab:

Massa Al =

H₂SO₄ 500 mL = 0,5 L

Persamaan reaksi :

2 Al    + 3 H₂SO₄ → Al₂ (SO₄)₃ + 3H₂

0,1 mol 3/2 x 0,1 = 0,15 mol

Jadi,      (a) 

3. Jika diketahui massa atom relatif Ar : N = 14; H = 1 dan tetapan Avogadro = 6 × 10²³, dalam 8 gram N₂H₄ terdapat atom nitrogen sebanyak…

a. 3 × 10²³ atom
b. 6× 10²² atom
c. 9× 10²³ atom
d. 1,5× 10²² atom

Jawab:

(d) 

5.6

1. Gas NOBr terurai menurut kesetimbangan berikut:

2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br₂(g)

Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas NOBr sampai tekanannya mencapai 80 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai, 50% gas NOBr terurai.  Tetapan kesetimbangan, K_p , reaksi di atas adalah ....
 a. 10
 b. 20
 c. 30
 d. 40

Jawab:

 
Mula-mula = 80 torr
Saat setimbang terurai 50% × 80 torr = 40 torr
Saat setimbang terisisa (80 – 40) torr = 40 torr

K_p  = P2NO×PBr2P2NOBr

K_p  = 402.20402

K_p  = 20 (b) (

2. Gas SF₆  terurai menurut kesetimbangan berikut:

SF₆(g) ⇌ SF₄(g) + F₂(g)

Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas SF₆ sampai tekanannya mencapai 48 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai tekanan dalam wadah menjadi 60 torr.  Tetapan kesetimbangan, K_p , reaksi di atas adalah ....
 a. 2
 b. 4
 c. 6
 d. 8  

 

Jawab:

 

Tekanan total = tekanan total setiap gas pada kesetimbangan
60 torr = ((48 – x) + x + x) torr
60 torr = (48 + x ) torr
x = (60 – 48) torr
x = 12 torr

Jadi pada saat setimbang terdapat:
SF₆ = (48 – 12) torr = 36 torr
SF₄ = 12 torr
F₂ = 12 torr

K_p  = PSF4×PF2PSF6

K_p  = 12×1236

K_p  = 4 (b)

 

3. Pada suhu 25 derajat celcius dan tekanan total 0,30 atm. tekanan parsial n2o4 adalah 0,15, maka pada sistem kesetimbangan 2NO2 ⇔ N2O4 , maka harga Kp adalah 

 

a. 6,67

b. 3,3

c. 8,1

d.5,2

 

Jawab:

 

P total = P NO₂ + P N₂O₄

0,3 atm = P NO₂ + 0,15 atm

P NO₂ = 0,3 atm - 0,15 atm

P NO₂ = 0,15 atm 

hitung nilai Kp dengan menggunakan rumus berikut :

Kp = (P N₂O₄) / (P NO₂)²

    = (0,15 atm) / (0, 15 atm)²

    = 0,15 / 0,0225

    = 6,67 (a) 

5.7

1. Sebuah tangki selam mengandung  udara dengan temperatur . Tangki selam berbentuk silinder dan memiliki volume sebesar . Berapa besar tekanan udara di dalam tangki tersebut.(diketahui besar konstanta gas R = 8,3 J/mol . K)

a. 10 MPa

b. 20 MPa

c. 30 MPa

d. 40 MPa

Jawab:

Karena tidak ada perubahan volume dan temperatur pada sistem, maka dengan menggunakan persamaan gas ideal, bisa dicari besar tekanannya. Besar temperatur harus dikonversikan dahulu menjadi Kelvin.

PV = nRT

P = 30 MPa (c)

2. Aini sedang mengadakan sebuah pesta ulang tahun dan menginginkan sebuah ruangan agar diisi dengan sebuah balon helium yang besar. Temperatur ruangan sebesar 24^o Celcius. Balon diisi dengan gas helium dan memiliki volume sebesar 0,24 m³ serta tekanan didalamnya sebesar 0,038 atm. Berapa besar tekanan akhir balon besar tersebut hingga menempati ruangan sebesar  0,4 m³?

a. 0,0038 atm

b. 0.0053 atm

c. 0,0034 atm

d. 0,0028 atm

 

Jawab: 

Diketahui dari soal bahwa temperatur ruangan tidak berubah-ubah (konstan). Sehingga kita dapat menggunakan Hukum Boyle. 

 

PV = k

P₁V₁ = P₂V₂

Maka besar P₂ didapat sebesar:

(d)

3. Di dalam ruang tertutup terdapat gas yang tekanannya 3,2 x 10⁵ N/ m². Jika massa jenis gas tersebut adalah 6 kg/ m³, berapakah kecepatan efektif tiap partikel gas tersebut?

 

a. 100 m/s

b. 200 m/s

c. 400 m/s

d. 300 m/s

Jawab:

P = 3,2 x 105 N/m2 r = 6 kg/m3

vrms (c)

5.8

 

1. Berapaka V dari uap isopropanol pada 200°C dan 10 bar dengan menggunakan persamaan gas ideal?

 

a. 3,934

b. 3,8

c. 3,777

d. 3,652

 

Jawab:

 

T = 200°C = 473,15K

R = 83,14 cm3 bar mol-1 K-1
(a)

2.Berapakah volume molar n-butana pada 510 K dan 25 bar jika dihitung dengan menggunakan persamaan gas ideal?

a. 133,3

b. 1696,1

c. 1943,0

d. 1287,5

Jawab:

    

(b) 

 

3. 3,50 mol NH₃ menempati 5,20 L pada 47°C. Berapakah tekanan gas (dalam atm) ika dihitung menggunakan persamaan gas ideal? 

a. 17,7 atm

b. 12 atm

c. 16,3 atm

d. 19,8 atm

Jawab:

V = 5,20 L
T = (47 + 273) K = 320 K
n = 3,50 mol
R = 0,0821 L . atm/K . mol

(a)