5.6 Hukum Tekanan Parsial Dalton[kembali]

 

Pada tahun 1801, Dalton merumuskan hukum yang menyatakan bahwa tekanan total suatu campuran gas merupakan jumlah dari tekanan yang diberikan oleh masing-masing gas yang ada dalam campuran. 

Gambar 5.14 menggambarkan hukum Dalton.

 

 

Pada tabung 1 berisi gas A ,dan pada tabung 2 berisi gas B dengan T dan V yang sama pada kedua tabung. Kedua gas memiliki persamaan gas ideal sebagai berikut:

                                              

Dalam campuran gas A dan B, tekanan total PT adalah hasil dari tabrakan kedua jenis molekul, A dan 

B, dengan dinding wadah. Jadi, menurut hukum Dalton,

                                                        

Untuk mengetahui bagaimana setiap tekanan parsial terkait dengan tekanan total, pertimbangkan lagi kasus campuran dua gas A dan B. Dengan membagi PA dengan PT , didapatkan persamaan       

                                                   

Di mana XA disebut fraksi mol A.Fraksi mol selalu lebih kecil dari 1. Secara umum, fraksi mol komponen i dalam campuran diberikan oleh

                                                                     

Perhatikan bahwa jumlah fraksi mol untuk campuran gas harus sama dengan satu. Jika hanya ada dua komponen, maka

                                  

 

Hukum tekanan parsial Dalton berguna untuk menghitung volume gas yang dikumpulkan di atas permukaan air. Misalnya, jika potasium klorat (KClO₃) dipanaskan, akan terurai menjadi KCl dan O₂:

2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)

Gas oksigen dapat dikumpulkan di atas permukaan air, seperti yang ditunjukkan pada Gambar. Awalnya, botol terbalik sepenuhnya diisi dengan air. Ketika gas oksigen dihasilkan, gelembung-gelembung gas naik ke atas dan memindahkan air dari botol. Metode pengumpulan gas ini didasarkan pada asumsi bahwa gas tersebut tidak bereaksi dengan air dan tidak mudah larut di dalamnya.

                          

Total tekanan gas sama dengan jumlah tekanan yang diberikan oleh gas oksigen dan uap air: