Problem

5.5

5.13. Ubah 562 mmHg menjadi atm.

diketahui : 1 atm = 760 mmHg

 

jawab :

(562 / 760 ) mmHg = 0,74 atm

 

5.6

5.70. Campuran gas helium dan neon dikumpulkan di atas air pada suhu 28,0 ° C dan 745 mmHg. Jika parsial tekanan helium 368 mmHg, berapa parsial tekanan neon? (Tekanan uap air pada
28 ° C 5 28,3 mmHg.)

diketahui :   P_T = 745 mmHg

                    P_Helium = 368 mmHg

                    P_H20 = 28,3 mmHg

ditanya :      P_Neon = ?

jawab :

P_T = P_Helium + P_H2O + P_Neon

P_Neon = P_T – P_Helium – P_H2O

               = 745 – 368 – 28,3

            = 348,7 mmHg

 

5.7

5.81. Bandingkan Vrms dari O2 dan UF6 pada 65 ° C.

diketahui :

jawab : 

Dari rumus dapat kita lihat
 

Bahwa jika semakin besar nilai Mr, maka Vrms nya semakin kecil, begitupun sebaliknya.

Oleh karena UF6 memiliki Mr yang lebih besar dari O2, maka dapat diambil kesimpulan bahwa Vrms 

UF6 lebih kecil daripada Vrms O2.

 

5.8

5.94.  Pada 27 ° C, 10,0 mol gas dalam wadah 1,5 L memiliki tekanan 130 atm. Apakah gas ini termasuk gas ideal?

diketahui :  T = 27 C

                   n = 10 mol

                  V = 1,5 L

                  P = 130 atm

                      R = 0,082 L . atm / K . mol  

 jawab :

Untuk mengetahui idealnya sebuah gas, maka kita dapat menghitung kompresibilitas ( Z ), jika hasilnya mendekati atau sama dengan 1, maka gas tersebut merupakan gas ideal

 

  Karena hasil Z nya adalah 0,792 atau mendekati 1, maka gas tersebut merupakan gas ideal